阿瑞尼斯方程式 | 私立大學五星教授網

無論吸熱或放熱反應，反應速率都會增加(但不成正比)。 這是因為溫度愈高，粒子運動速率愈大，則反應物粒子碰撞次數及能量會增加，故使反應速率愈大。 ※欲在短時間內完成化學反應，常用的方法為增加反應物的溫度，亦即加熱反應物。

下列敘述何者錯誤？ (A) 反應物的顆粒越細，反應速率越快. (B) 溫度越高，反應物的能量越大，反應速率越快. (C) 反應速率與溫度成正比. (D) 反應速率通常以時間的倒數表示.

2007年8月14日 — 簡單的說就是溫度會影響碰撞機率、斷鍵所需能量、自旋……等不只一變因，導致溫度與反應速率不成正比。

【解析】：反應物的濃度越大，則其反應速率較快；酵素為生物體內的一種催化劑； 溫度高，則能量大，高能量的分子愈多，則反應速率越快；

但溫度與反. 應時間並非成反比，而是溫度愈高，反應時間愈短。溫度愈高，反應時間的倒數愈大，反應. 速率愈快，因此常以反應時間的倒數代表反應速率的快慢 ...

成正比。因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的 ...

C、 生成物的產生量愈多，反應速率愈【大】，所需的時. 間愈【短】。 D、 反應速率(R)和時間成【反】比( 和時間的倒數成【正】 ... F、 溫度愈高，反應速率愈快，但【不成 ...

：任何化學反應的發生，必需反應粒子互相接近碰撞，則反應速率與碰撞次數成正比。 ... 提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效 ...