【觀念】反應速率定律式簡介 | 私立大學五星教授網

化學反應速率方程是利用反應物濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。對於一個化學反應 m A + n B → C -displaystyle mA+nB-rightarrow C} -displaystyle ...

在n 級反應中，速率常數k 的單位為(時間)-1(濃度)1-n，，也就是說一級反應的速率常數單位則 為(時間)-1。

2023年5月8日 — 其算式為： 平均速率= Δ濃度/ Δ時間例如，對於一個化學反應A → B，如果在10 秒內反應物A 的濃度從0.2 M 減少到0.1 M，則平均速率為： 平均速率= (0.1 M - 0.2 M) ...

表 示 法. aA + bB → cC + dD. Rate = k[A]m[B]n. k(rate constant)：速率常數. m，n：反應級數. 反應速率常數k. ( rate constant ). 影響因素：.

影片：【觀念】反應速率定律式簡介，合作夥伴> 酷課雲學科專區> 高中化學> 選修化學(2) > 反應速率。源自於：均一教育平台- 願每個孩子都成為終身學習者， ...

1. 速率方程式一般的反應速率決定於反應物的濃度，又稱反應速率定律式或反應速率表示式。 所以當反應式為：XA + YB + ZC +…→ … 2. 反應級數反應速率定律式中，反應物濃度的冪 ...

阿瑞尼斯方程式（或公式）是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式，適用於基元反應和非基元反應，甚至某些非均相反應。其不定積分形式為：.

反應的速率定律式是以實驗方式測得。如果速率取決於特定物質A，則速率定律式將寫成rate=k[A]n，其中k 是反應的速率常數， ...