熱力學 | 私立大學五星教授網

(1) 用熱力學位勢之全微分公式，即f = f(x,y)，寫下df = ( ) dx + ( ) dy. (2) 以Maxwell 關係式轉到要的（較方便的）物理量. (3) 以reciprocal 定理對偏微分式倒轉. (4) ...

2009年9月20日 — 符號：i，e 表示進(出)口變化過程. 1，2表示系統內部變化過程. 2.儲存能E = 內能+ 動能+ 位能 zgm m. U. PE. KE. U. ⋅. ⋅. +. ∀⋅. +. = +. +. =.

內能的增加量應該是來自外界對系統做. 功，或者有熱能由外界流進來，所以應該滿足∆U= ∆W-∆W。這個公式就是熱力學. 的第一定律：系統的內能增加量等於系統所吸收的熱能減去系統 ...

由熱力學第一及第二定律的推導. 編輯 · 熱力學第一定律可用下式來表示：. d U = δ Q + δ W -displaystyle dU=-delta Q+-delta W-,}. -displaystyle dU=-delta Q+-delta W- ...

熱容量和比熱的定義. 2. 潛熱的定義與不同相變化時熱的計算. 3. 功的定義以及如何計算不同過程所做的功. 4. 內能、功與熱之間能量轉換與熱力學第一定律之關係.

由 劉燕孝 著作 — 合併A1, B 可得：∆T ∝Cm，即沸點上 升公式∆Tb =Kb· Cm。 相同地，凝固點下降的公式，亦可經 由類似方法，以拉午耳定律推導出來。

2017年11月6日 — dU=TdS- PdV, U=U(S,V); dS=dU/T+(P/T)dV, S=S(U,V) 操作變數不方便,改成方便操作的壓力、體積、溫度的變數,需用何種函數? 通常量測上用壓力和溫度,理論 ...

當計算一個化學反應的反應熱時，我們可以個別計算產物及反應物的. 焓，然後將產物焓的總和減去反應物焓的總和就可以得到enthalpy of reaction (∆Hrxn)；. 原則上∆Hrxn. 會是 ...