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在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。 假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。

在n 級反應中，速率常數k 的單位為(時間)-1(濃度)1-n，，也就是說一級反應的速率常數單位則. 為(時間)-1。 2.1.3 基本和非基本反應(elementary and nonelementary reactions).

在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。 對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式： k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。 假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。

反應速率常數k. ( rate constant ). 影響因素：. (1) 反應物本性(2) 溫度(3) 催化劑(4) 溶劑。 『註』k與反應物濃度無關。 (2) k愈大表反應速率愈快，其值由實驗決定。 ; 反應 ...

反應的速率定律式是以實驗方式測得。如果速率取決於特定物質A，則速率定律式將寫成rate=k[A]n，其中k 是反應的速率常數， ...

阿瑞尼斯方程式（或公式）是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式，適用於基元反應和非基元反應，甚至某些非均相反應。其不定積分形式為：. k = A e − E a / R T ...

2023年5月28日 — 已知該反應的速率定律為速率= k[A]^2[B]^1，速率常數k為0.1 mol/L/s。如果反應體系中A的初始濃度為0.2 mol/L，B的初始濃度為0.1 mol/L，則可以計算反應速率。

1. 平衡常數（K）之定義：於一平衡式各產物濃度的係數冪次的乘積對各反應物濃度係 數的冪次的乘積的商。 Kx ＝ （xC）c （xD）d （xA）a （xB）b 莫耳分率平衡常數 (1) 上 ...

在(1)-(6) 式中，k 為所謂的“速率常數”，常數的意義在於k 不隨A, B, C, D 的濃度 不同而改變，但k 通常是明顯的溫度函數，可以由實驗測量，但其值的大小以及隨溫 度變化的 ...